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微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池,这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率,因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图:

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(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是①             ,②              

(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极                ,碳极             

(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:

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通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为    ,反应停留时间是   

 

(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:

①HA+HB(少量)=A+H2B     ②H2B(少量)+C=HB+HC

③HA(少量)+C=A+HC

若H2B的Ka1=4.3×107,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

空):HA的Ka=    ,HC的Ka=   

(2)25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、

HR、R2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质

    (填化学式)。

(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成分数。

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①下列叙述正确的是   

A.此图是1.0 mol·L1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲线

B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在

D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100 mL,向该溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成?    (填“是”或“否”)。

 

通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收

K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺如下:

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已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;

②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;

③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有   

(2)由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7,抽滤时可用    代替布氏漏斗;抽滤过程

中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为   

(3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是    。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是   

(4)下表是相关物质的溶解度数据:

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

 

根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①    、②   

(5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为        (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将:        (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g) 满分5 manfen5.com2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:

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①该反应的平衡常数表达式为   

②该反应的ΔH    0(选填“>”、“<”)。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化      学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污

染。

CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  满分5 manfen5.com=-867kJ·mol1

2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)                     满分5 manfen5.com=-56.9kJ·mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式   

② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可   达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式                      。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是         (填a→b或b→a) 。

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A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,请根据题中信息回答问题。

(1)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D(未配平,反应条件略去)。

①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质,D是非金属单质,且A 原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是   

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是   

(2)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D+H2O(未配平,反应条件略去)。

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为    ,鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是   

a.Ba(OH)2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.紫色石蕊试液

d.H2O2与BaCl2混合液

e.酸化的Ba(NO3)2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为   

 

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反应呈黄色;E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。

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(1)A在元素周期表中的位置是        

(2)B2的电子式为     ,C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为            (用离子符号表示)。

(3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有          (写出其中两种物质的化学式)。

(4)化合物Y由C、E两元素组成,将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC,Z的化学式为                       

 

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是:

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl

 

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是

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A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32浓度相等

D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出

 

25℃时,有下列四种溶液:

0.1 mol·L1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L1盐酸

pH=3盐酸

 

下列说法正确的是

A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同

B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,满分5 manfen5.com的值都变小

D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4) >c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H)

 

如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是

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A.图中B极同电源正极相连

B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

C.电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计)

D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO

 

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