已知：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋；Zn＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Zn^2＋。现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2―、Cl^―外，还含有（    ）

A、Zn^2＋、Fe^3＋、Cu                      B、Cu^2＋、Fe^3＋、Zn

C、Zn^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Fe                D、Zn^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cu

已知298K时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是（    ）

A、Q₁＝Q₂＝197KJ      B、Q₁＜Q₂＜197KJ    C、Q₂＜Q₁＜197KJ     D、Q₁＝Q₂＜197KJ

向盛有一定量的Ba（OH）₂的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为(     )

下列叙述正确的是（    ）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B、分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C、分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

D、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（    ）

A．都能B．都不能C．①不能，其它都能  D．②③不能，①能

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I^3＋ 离子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－ 离子

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（    ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

①常温常压下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N_A；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A；

⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0．05 N_A ；

A．①②       B．③④⑦       C．②④⑦       D．②⑤⑥