中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                    。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______      

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是    mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                。

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH₃CH₂OH(l) +3 O₂ (g) = 2CO₂(g) +3H₂O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）写出由CO₂ 和H₂ 反应合成 CH₃CH₂OH (l) 和H₂O(l)的热化学方程式                                                               。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                  。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ；在铁棒附近观察到的现象是                                                        ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（    ）

A．1mol＜n≤2mol                  B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol                  D．n＞4mol

在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)  N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（    ）

A．平均相对分子质量增大          B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大        　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（    ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B^2－)       B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14 

C．c(Na⁺)= c(B^2－)+ c(HB^－)              D．溶液的pH=1

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^－

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A 个CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（    ）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N_A

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）

D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

已知实验：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（    ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺（aq）+Cl^—（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（    ）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g)    2C(g)

B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t₁=10 s，A在t₀~t₁时间段的反应速率为0.00225 mol·L^-1·s^-1 

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（    ）

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C₂H₆ -14e^-+ 18OH^－= 2CO₃^2－ + 12H₂O

B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2