下列有关说法正确的是 A.、、都能使蛋白质变性 B.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O) C.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D.不能利用加成反应生成一溴甲烷(CH3Br)
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化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关 B.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本 C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
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氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置: (1)装置B的作用是 ;装置D的作用是 ; (2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是: 。 (4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤: ①样品称量;②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤;③________(填操作名称);④_______ (填操作名称); ⑤称量碳酸钙。 (5)乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。 (6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。
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硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。 (1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ; ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ; ΔH2=-393.5 kJ · mol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ; ΔH3=-221.0 kJ · mol-1 则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g);ΔH4= kJ · mol-1,该反应能自发进行的原因是 ;工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是 。 (2)已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。
1233℃时,CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2,而不是SO3的原因是 。 (3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。 ②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液,可还原出Pt,则反应的离子方程式是 。 ③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图,则正极的电极反应式为 。
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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是 ;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) :n(NO2)>1︰1,则会导致 ;若n(NO) :n(NO2)<1︰1,则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式 。
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(15分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下: 请回答下列问题: (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是: 。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 (3)请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化: 。 (4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是 。
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下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+ C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH―NH3↑+H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4―+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
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已知A 、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
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在一种能使pH试纸变红色的溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是 ①Ag+、Na+、Al3+、Cl- ②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42- ④K+、H+、SO32-、I- ⑤Na+、NO3-、SO42-、I- A.②⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是 A.N5+ 离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体 C.C60720 D.O2与O4属于同位素
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