由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl₂。下列有关判断不正确的是（    ）

A．CaOCl₂属于混合物

B．CaOCl₂的水溶液呈碱性

C．CaOCl₂具有较强的氧化性

D．CaOCl₂与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl₂

实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（    ）

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（    ）

A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A

C．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO₂和1 g H₂，铁粉失去的电子数为2N_A

D．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 N_A

非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N₂O₅、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（    ）

A．CO       B．NO₂        C．SO₂              D． NO

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．

I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．

（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                        　．

（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                        　．

②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　             　．

③在实际生产中，反应II常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（标准状况），则相当于节约NaNO₂的质量为　     　g．

④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                      　．

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                     　．

氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl₂）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是　   　，分液漏斗中试剂b是 　　    

（2）B中盛有液体c是　        　，C中的液体d是　            　

（3）D中所发生反应的化学方程式是　                                　

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　           　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　             　

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　                                        　，用这些不同的连接方式的主要理由是　                                                        　．

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．

NO₃^﹣+　   　+　   　→　           +　   　+　  ^﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　                　．

（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol   

Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol     

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                   　．

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　         　L（标准状况）

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C；       ④C在高温下与碳反应生成单质B．

根据上述变化，完成下列问题：

（1）写出B、D的化学式：B　  　、D　   　．

（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：　                      　．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：　                                  　．

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．

试写出：

（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                   　；

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　         　．

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4        B．7：3         C．7：2        D．7：1