1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ) A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( ) A.NaOH的浓度为0.6mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa:ab=5:1
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如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法正确的是( ) A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ C.反应③最多能产生0.05mol O2 D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
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将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( ) A.Na2SO3和NaOH B.NaHSO3 C.NaHSO3和Na2SO3 D.NaOH和NaHSO3
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NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA B.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显示酸性
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得到铁的质量是( ) A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
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已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系,合理的是( )
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为( ) A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g
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