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ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）
（1）B中所含官能团名称 ，E 物质的名称 ； （2）反应①类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） ① ； ② ； ③ ； ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g. ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是 。 （2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 。 （3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号): 乙接 、 接丙。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子 式是: 。 （3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填氢化物的分子式） （4）①与③形成的三原子分子属于 （填电解质或非电解质），它的结构式是___________， 其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为 _。 (5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________； 若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为 。
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（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
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将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是 ①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→① C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①
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下列实验装置图正确的是（选项A的反应原理是：C2H5OH
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若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是
A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．由A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
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向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K＋、Br－、CO32- B．Al3＋、H＋、MnO4- C．NH4+、Fe3＋、SO42- D．Ag＋、Cu2＋、NO3-
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甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为 A、 44 % B、 48 % C、 56 % D、无法计算
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C2H4↑+ H2O）
