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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 （ ） ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大 ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加． A．①②③④⑤ B．①④ C．①②④ D．①② |
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已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3 3（H2O）2，（H2O）2 2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g•mol-1，则H2O 在平衡混合气中的体积分数为（ ）A．小于95% B．大于95% C．等于95% D．小于或等于95% |
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ） A．20mL3mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液 |
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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W |
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
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下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Cl B．Na C．H D．F |
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在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（ ） A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 |
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态． （1）该反应的平衡常数表达式K= ，根据右图升高温度K将 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）= （用nB、tB表示）． （3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是 （填字母） a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变 （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的  ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）．a．c（H2）减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小． 
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ） A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞② C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-） D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L |
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