某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为    （    ）

A．Fe²⁺  B． Mg²⁺ C．Cl^－  D．Ba²⁺

根据表1信息，判断以下叙述正确的是          （    ）

表1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R     B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性    D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（    ）

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，

下列有关镁元素的信息不正确的是（    ）

A．原子序数是12             

B．它是金属元素

C．原子结构示意图为  

D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是  （    ）

A．铁杵磨成针       B．木已成舟     C．死灰复燃     D．积土成山 

（13分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

    [实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

    NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

   （1）试剂X是          。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是               

   （2）该实验装置存在一个缺陷是                                          。

    [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

        ①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

   （3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为       。

    [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

        注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

   （5）表中ω=                。

   （6）从实验1、2可以得出的结论是                               。

   （7）设计实验2、3的目的是                                      。

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。

（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：        mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；

若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

（9分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）该反应体系的平衡常数表达式为：                            

（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（3）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．溶液的颜色不变                  b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)

c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同

（4）完成第②步反应的离子方程式：

__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____=__ Cr³⁺ +  __Fe³⁺ +__ H₂O

（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)

  常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(6)写出电解过程中的电极反应式:

阳极:                      。阴极:                        。

 (7)溶液中同时生成的沉淀还有                     。

（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。

（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________

（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________

（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                       。

（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

__________________________________________________________

（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________