下列实验现象预测正确的是 ( ) A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
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甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 ( ) A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定
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下列离子方程式正确的是( ) A.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.向NaHS溶液中通入过量氯气:HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2O A.题述反应条件下还原性:CO> Pd B.题述反应中PdCl2被氧化 C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1 D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是( ) ①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4 A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.②④
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下列叙述中,不正确的是 ( ) A.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 B.为防止电池中重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理 C.用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 D.硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸
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Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示: (1)该有机物具有的官能团名称是 (写出其中的两种) (2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。 A.酯化反应 B.消去反应 C.加成反应 D.水解反应 Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系: 已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题: (3)请写出A的结构简式: 。 (4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有 种。 (5)请写出B→C反应的化学反应方程式 。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知: ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍; ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子; ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大; ④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。 请回答下列问题: (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同); (2)W元素原子核外电子排布式是 ; (3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ; (4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。 (5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。
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(9分) 实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________; 为了吸收该反应中产生的尾气,可选择的最佳装置是_______________。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,再通入空气或氧气,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。 (已知:Ksp[Cu(OH)2]≈10-22, Ksp[Fe(OH)3]≈10-38) 请回答下列问题: ①方案1中的N仪器名称是 ______________。 ②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________。 ③方案2中甲物质可选用的是________________________。 A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因___________________________________________________。
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(10分)(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题: ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。 ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。 A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-) >c(H+) B. c(HA-) +c(H2A) +c(H+)=c(OH-) C.c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)=1 mol·L-1 D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) (2)室温时,氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。 (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
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