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（7分） （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A．5 B．1 C．1～3之间 D．3～5之间 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中 c（Cl－） c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。 （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c( ) c( ) c( ) c( ) c( ) [括号内填离子符号，“ ”上填写“>”或“=”] （5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g)
下列说法错误的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1 B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3% C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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下列实验对应的结论不正确的是
A．能组成Zn、Cu原电池 B．能证明非金属性Cl＞C＞Si C．说明反应2NO2 D．白色沉淀为BaSO4
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将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
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X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸 C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠 D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气
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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O A. 稀释溶液， C. 升高温度，水解平衡常数增大
D. 加入NaOH固体，
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为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是 ①观察硫酸溶液呈无色 ②观察硫酸铜粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色 ④往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 A．只有② B．只有③ C．②和③ D．①②⑤
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓ B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ C. 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e--＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)； △H＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9 kJ/mol 下列说法错误的是 A.1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ B. 根据反应①和②推知反应: H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/mol C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量 D. 反应①中的能量变化如图所示
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CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
N2O4（无色），△H＜0
HCO3-+OH-。下列说法错误的是
增大
B. 通入CO2，溶液PH减小
减小
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O