下列各组互为同位素的是

A.氧气、臭氧       B.重氢、超重氢      C.纯碱、苏打        D.乙酸、甲酸

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1.8g重水（D2O）中含N_A个中子

B.0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

C.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3N_A

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

下列各组中的两种物质相互反应时，无论二者的物质的量比如何，都可用同一个离子方程式表示的是

A.苯酚钠溶液和二氧化碳                  B.氨水和硝酸银溶液

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液                D.偏铝酸钾溶液和盐酸

下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

A.可溶于水         B.熔融态能导电       C.水溶液能导电     D.有较高的熔沸点

下列有关化学键的叙述中，没有错误的是

A.氢键是一种微弱的化学键

B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

D.范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A.50                 B.86                C.136                 D.222

“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是

A.风能               B.潮汐能            C.太阳能              D.石油

下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

A.硫酸、纯碱、石膏                        B.硝酸、烧碱、胆矾

C.石炭酸、生石灰、醋酸钠                  D.磷酸、乙醇钠、苛性钾

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为          极

（5）电极A发生的电极反应式为                               

（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    

（填增大、减小或不变）

（10分）下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式             _____；装置C的作用是         。

（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

A．有白色沉淀生成

B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。