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（10分）⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。 ⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。 A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚 ⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）________________。
A.Cl2 B.H2 C.CH2=CH2 D.NO2 E.CH≡CH F.CO2
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（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH―、CO32―、NO3―、SO42―两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。
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（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则： ①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。 ⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。 ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。 ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。 ⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则： ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________； ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________； ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
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下列电子式错误的是
A. B. C. D.
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ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
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下列判断错误的是 A.沸点：NH 3>PH3>AsH3 B.熔点：Si3N4NaClSiI4 C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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下列叙述正确的是 A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低 C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2 D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
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.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.分子晶体中不一定含化学键
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下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
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若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是 A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
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