下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                          

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

⑤能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：I^-、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

A．②④⑤　　       B．②③④⑤　　       C．①②⑤　     　 D．④⑤⑥

下列离子方程式正确的是．

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                                                                    

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

B．100mL  Imol·L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N_A

D．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO₂的分子数为0.1N_A

分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是   

A．浓HC1、浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，都属氧化性酸

B．Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

C．NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键结合，都属原子晶体

下列化学用语正确的是                                                                                                     

①Na⁺的结构示意图                                   ②乙酸的分子式：CH₃COOH

③HC1O的电子式：                                ④葡萄糖的实验式：CH₂O

⑤聚乙烯的结构简式：                ⑥CO₂的比例模型：

A．①②④                       B．②③⑥                   C．①④⑤                D．③⑤⑥

以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是

A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素     B．合金是纯净物       

C．共价化合物中一定没有非极性键           D．准晶体可开发成为新型材料

（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。

⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是____。

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。

⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。

A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；  b．10mL量筒； c．托盘天平。

B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。

C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。

D．等溶液恢复至室温。

E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。

F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。

以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。

⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。

A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。

B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。

C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。

D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。

⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。

A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；

B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；

C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；

D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；

E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？