100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合,在所得溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)
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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)下列分析正确的是( ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 D.F点表示收集到的CO2的量最多
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.NaHSO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液: 2HSO1—2OH-Ba2+ B.新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应:Fe2++2H++H2O2 C.FeCl3溶液中滴加过量的氨水: Fe3++3NH2·H2O D.向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入标准状况下3.36L Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X3Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY<XmR D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
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常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A.pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+ C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO32-、S2O32-、Na+
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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e- B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e- C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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分子式为C2H11Cl的卤代烃,其分子中含有两个—CH3,两个—CH2—,一个 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
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苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为: A.其分子式为C27H12O2 B.最多可与6mol H2发生加成反应 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.在NaOH溶液中水解后可生成两种盐
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.2.8g铁粉在1.12L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA B.常温下,0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA C.26.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.4NA D.11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等
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