用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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(2011·山西大同一中模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( ) A.标准状况下,2.24LH20含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下,16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
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(2011•福建泉州一中模拟)对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是( )。 A.该溶液物质的量浓度为10moL/L B.所得的溶液的体积为22.5L C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业, (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。 (2)以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________ (3)从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质,现采取下列方案将其提纯,其合理的操作顺序是__________________________________ ①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl2溶液 ④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na2CO3溶液 ⑦加入适量的盐酸,调节溶液的pH Ⅱ:2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸 (4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比 (5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强 (6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml,写出a与b必须满足的关系式
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根据下列装置,回答有关问题(每空2分,共12分) ⑴甲装置为 (填“电解池”或“原电池”)Pb电极上发生的电极反应是
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 ⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml,pH=5,反应一段时间后乙中溶液的pH为 2,则电路中转移的电子的物质的量是 mol(不考虑溶液体积变化) ⑷乙装置中反应的离子方程式是 ⑸工作一段时间后甲池的pH将 (填“增大”或 “减小”或“不变”)
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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分) (1)反应①的化学方程式是 (2)化合物I中所存在的化学键是 键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”) (3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为( ) A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是: (5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 ,欲检验其中的Fe2+的方案是 A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色 B.加铁粉,溶液变浅绿色 C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色 D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(每空2分,共8分) (1)E元素在周期表中的位置是____________, (2)画出A的原子结构简图 (3)离子化合物乙的电子式是 (4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) 室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较
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