若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                     （    ）

A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

B．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．2 N_A'

C．1 mol C₃OH₆2分子中含有共价键的数目为91 NA

D．1 mol SiO₂晶体中含有N_ASiO₂个分子

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是                     （    ）

A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．地球上CH₄、CO₂等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是                （    ）

A．积极开发风能发电和水力发电。

B．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．积极开发半导体节能灯具

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

       已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰。

      （1）A的分子式为      ，D中所含官能团的名称为      。

       （2）I的反应条件为      ，Ⅲ的反应类型为      。

       （3）写出反应Ⅳ中①的化学方程式      。

       （4）写出反应Ⅴ的化学方程式      。

       （5）E有多种同分异构体。其中：

       ①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应：      ；

       ②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：      。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

       用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、

       ②的化学方程式是      、      。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为      ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是     。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是     ，分子的空间构型是     。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因      ；在该晶体中存在化学键的种类有      。

（5）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密

度为      g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为    ；接触室中发生反应的化学方程式是     。

（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是     

（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：      ；对矿渣的合理利用方法是      。

（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是      t。

（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的离子方程式      。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连      ，B连      （填接口字母）。

（3）乙装置中X试剂可以是      ，丙装置中Y试剂的作用是      。

（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H₂与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

       你认为方案      较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会      （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是      。

（14分）

       （1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

       ①反应 CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

       A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

       C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为      mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

       A．升高温度               

       B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂                             

       D．再加入一定量铁粉

（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

       （1）组成单质A的元素位于周期表中第      周期第      族；

       （2）化合物H的电子式为      ；

       （3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：      ；

       （4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式：     

       （5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：      ；

       （6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为：      ；

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

       A．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b点表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

       D．b、d点表示的溶液中相等