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下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)2
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热核聚变实验反应堆的原理，类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 A.H、D、T互为同素异形体 B.氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化 C.H2、D2、T2在同条件下，密度之比为1∶2∶3 D.H、D、T与16O、17O、18O组成水分子的相对分子质量有18种
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下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为8的氮原子： C.CO2的电子式：
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2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 A.原子核内含有3个质子 B.与 C. D.
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下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 A. C.
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高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题: （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________． （2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________． （3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________． （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺． ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）． ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________ （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2
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科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质——化合物l，其合成路线如下:
回答下列问题: （1）化合物A的分子式为____________，lmol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2 （2）由B生成C的化学方程式为____________________________________________________ （3）由E和F反应生成D的反应类型为____________，由D和SOCl2反应生成G的反应类型为___________ （4）D的结构简式为_____________________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________________ （5）下列关于Ⅰ的说法正确的有_______________(双选，填字母)。 A.属于芳香经衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol物质Ⅰ能与3molNaOH反应D.1molI最多能与5molH2发生加成 （6）X是Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________
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研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。 （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g) ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。
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软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________ （2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________ （3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。 （4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________
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工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:
有关物质的性质如下表:
(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。 (2)“操作2”的名称是____________。 (3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________ A.酸性KMnO4溶液，加热 B.乙醇，溶解 C.NaOH溶液(酚酞)，加热 ②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____ (4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5 ①滴定终点的现象为________ ②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)
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