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下列关于苯的叙述正确的是 A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法 C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列叙述中错误的是 A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气 B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封 D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
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A.表示氧元素的一种同位素 B.表示氧元素的一种核素 C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子 D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子
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碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是 A.密度逐渐增大 B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物 D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na
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“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是（ ） A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的” B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子” C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
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下列物质属于天然高分子化合物的是 A.糖类 B.油脂 C.涤纶 D.蛋白质
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工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。 已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题： (1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则 Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。 (2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。 a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动 b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动 c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．υ正(N2)＝υ逆(NH3) b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：
表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。 (2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。 (3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。 (4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。 a．D的简单氢化物的稳定性强于E的 b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的 c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体 d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成
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某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如表：
回答下列问题： (1)若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。 (2)实验1和2是探究________对该反应速率的影响；实验________和________是探究温度对该反应速率的影响。 (3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是________。
(4)若上述实验所用盐酸体积均为250 mL，实验3反应进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率υ(HCl)=________。
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某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。 回答下列问题： (1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。 (2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。 (3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。
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