某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点:
请回答: (1)浓硫酸的作用是___________、___________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式 。 (2)球形干燥管C的作用是___________、____________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________________;反应结束后D中的现象是_____________、_______________。 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,__________(填操作名称)后,除去_______________;然后对液体混合物进行蒸馏,收集________℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
(1) A中发生反应的化学方程式: , B的作用: ;C中热水的作用: 。 (2) M处发生反应的化学方程式为: 。 (3) M管中可观察到的现象: ,从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。 (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是 ,并写出对应的化学方程式 。 (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 ,要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母)。 a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示,3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __ (2)反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=____________mol/(L·min) (3)保持其他条件不变,升高温度,该反应的化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”) (4)①若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是____________ ②一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高气体Y的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少Z的浓度 d.增加气体Y的浓度
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已知常温常压下:① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl , ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl (1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ③ 3Cl2+4NH3→ (2)在反应③中:还原剂是 ,还原产物是 。 (3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。
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(1)原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族,又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族,该元素还可放在元素周期表的 族。它的核外电子排布式为 ,它和氧元素可形成的化合物的电子式为 。 (2)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”。
A B 则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为 。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是 分子。(选填“极性”或“非极性”) (3)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性,试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式 ;该反应破坏的化学键是 。
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实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
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pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过量 B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D.两种酸都过量
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将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) B.c(HAc)>c(Cl-)>c(Ac-)>c(H+) C.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) D.c(Ac-)=c(Cl-)=c(HAc)>c(H+)
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利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是 A.制硝基苯 B.制氢氧化亚铁 C.实验室制乙烯 D.石油的蒸馏
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下列离子方程式,一定正确的是 A.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S B.纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32- + H+ → HCO3- C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO
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