实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；

（2）配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、

（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；

②忘记将洗涤液加入容量瓶________；

③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

④定容后摇匀，液面低于刻度线________。

在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________

（2）计算1min内υ(CO)=______________

（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________

（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。

（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强

有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O

（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________

（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________

（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________

（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)                    B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)                     D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：

A．饱和NaCl溶液 B．AgNO₃        C．CuCl₂ D．饱和NaOH溶液

PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：

A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的摩尔浓度比酸A大

D．A比B易电离

下列离子方程式中正确的是：

A．少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-

B．H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂ →S↓+2Cl^-

C．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O →2H⁺+2NO₃^-+NO↑

D．少量NaHSO₄与过量Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- →BaSO₄↓+2H₂O

对气体反应：mA+nBeC  温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：

A．正反应是放热反应                                    B．m+n<e

C．正反应是吸热反应                                    D．m+n>e

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

A．1       B．10^-14-a-b /α      C．10^a+b-14/α     D．10^a-b/α