用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是  (        )

A．将普通漏斗改为分液漏斗            B．将漏斗预热，进行热过滤

C．增加滤纸层数                      D．向溶液中加一些稀硫酸

对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 （        ）

A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关

决定化学反应速率的根本因素是 （         ）

A．温度和压强                    B．化学反应的平衡常数的大小

C．参加反应的各物质的性质        D．化学反应进行的限度

下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是 (         )

A  测定这两种溶液的pH值                    B  用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C  在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D  分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

下列做法不能体现低碳生活的是（      ）

A．减少食物加工过程                B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物      D．大量使用薪柴为燃料

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝                    。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为         .  

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：

                        。

（2）滤渣A的主要成分为                     。

（3）加入MnS的目的是除去            杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为                。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，

请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

① A为      极，B极的电极反应式为                 。

②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向      极（填：A或B）

移动。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是                           。

②电解过程总反应的化学方程式是                         。

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为         。

④向电解后的电解质溶液中加入或通入        （填试剂名称），能使溶液复原。

）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数           

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数

请回答下列问题：

（1）判断到达滴定终点的现象是                                    。

（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

（3）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是                        。

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

请回答下列问题：

（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是           。

②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：                。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为             。