下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业采用高温条件    

B、配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C、H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深   

D、工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂  

关于化学反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是

A、v(A)=1.4mol·L^－1·s^－1               B、v(B)=0.6mol·L^－1·s^－1

C、v(C)=1.5mol·L^－1·s^－1               D、v(D)=1.6mol·L^－1·min^－1

25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是

A、是吸热反应               B、是放热反应

C、是熵减小的反应           D、熵增效应大于能量效应

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A、0.9%氯化钠溶液   B、0.9%氯化铵溶液   C、1.25%碳酸氢钠溶液   D、5%葡萄糖溶液

下列物质中，属于弱电解质的是

A、酒精    B、二氧化硫    C、一水合氨    D、硫酸钡

（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a        f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①                     反应②                    。

（2）写出结构简式：PVC                     C                        。

（3）写出AD的化学反应方程式                                    。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种（不包括环状化合物），

写出其中一种的结构简式                       。

（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是             （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄  d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂： S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                           、                             （不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                                     。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                        。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                          。

（12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率

为      。

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH