下列关于铜电极的叙述正确的是                                            

A、铜一锌原电池中，铜是负极             B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C、在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极     D、电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A、X > Z > Y > M    B、X > M > Z > Y    C、M > Y > Z > X    D、M > X > Z > Y

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 

A、C的物质的量浓度                              B、混合气体的密度

C、容器内压强                                     D、混合气体的平均分子量

下列离子方程式正确的是

A、碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al³⁺+CO₃^2－=Al₂(CO₃)₃↓

B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H^＋=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

D、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H^＋+OH^－=H₂O

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是        

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－              B、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 

C、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－                   D、K⁺、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A、H₂SO₄             B、AlCl₃        C、NaHCO₃           D、NaOH

下列说法正确的是

A、水解反应是吸热反应                  B、升高温度可以抑制盐类的水解

C、正盐水溶液的pH均为7             　D、酸式盐的pH均小于7

下列离子方程式中属于水解反应的是

A、Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－+HClO               B、HS^—+OH^— S^2—+H₂O

C、HCO₃^—+H₂OH₃O⁺+CO₃^2—　　         D、NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是

A、2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A、加入少量MgCl₂固体                  B、加入少量Na₂CO₃固体

C、加入少量KCl固体                       D、加入少量CaO固体