海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作氧化剂

    D．ETFE膜（）是新型无机高分子材料

（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式            ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式              ；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                              ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是       。

（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),

B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。

⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____   _____溶液。

⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：                                      ，

纯铜棒：                                     。

⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了         g。

（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：

（1）我市政府推广这一改革的主要目的是                                ；

（2）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于                          ；

（3）写出天然气的主要成分和氯气发生一取代反应的化学方程式                   

（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4g该主要成分完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为                    ；

（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；

⑵写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。

⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。

⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是。

已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是                             ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是                 L

（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                       

（2）下列说法正确的是            

A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。

B、10分钟后容器中压强不再改变。

C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。

D、3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆。

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：

（1）写出这四种元素名称：A_________, B            , C          , D          。

（2）C元素在周期表中的位置：                           

（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是                        。（用化学式表示）

（4）A与B形成的三原子分子的电子式是           ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                。

（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是                ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________             _____。

（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、 ⑤氢氧化钠、 ⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)

（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

（2）属于共价化合物的是                  ，含有共价键的离子化合物是           

（3）其中硬度最大的物质是         ；熔点最低的物质是         。

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A．CO₂和H₂O      B．CO和CH₃OH    C．CH₃OH和H₂    D．H₂和CO₂