在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图I表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)

B．pH=6的纯水：c(H⁺)>c(OH^一)

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)

下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是

A．．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)   B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

C．NH₄NO₃(s)===NH(aq)＋NO(aq)      D．Cl2===2Cl

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

　　A. c(M⁺)＞c( OH^―)＞ c(A^－)＞c(H^＋)　　B. c(M⁺)＞ c(A^－)＞c(H^＋)＞c( OH^―)

　　C. c(M⁺)＞ c(A^－)＞c( OH^―)＞c(H^＋)　   D. c(M⁺)＞c(H^＋) =c( OH^―)+ c(A^－)

下列说法正确的是

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

  B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

  C、某一反应的活化分子百分率是个定值

  D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

下列关于热化学反应的描述中正确的是

   A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

   C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

   D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

(1) a=        、b=       、 c=      

(2)实验结论：                                                            

(3)写出反应的化学方程式：                                                 [来源:

（10分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l，C的浓度为0.1mol/l。

（1）2min 内反应的平均速率v（A）=         ，v（B）=         ，v（C）=        

（2）三者数值之间的关系是v（A）=     v（B）=   v（C）。

（3）该反应的化学方程式为                                               。