（8分）由以下一些微粒：。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A、原子半径：W> Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是

①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25

A.、①③          B、②④            C、①③⑤       D、 ②③④⑤

下列各图所表示的反应是吸热反应

A          B                  C                 D

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A、3和17        B、1和8         C、1和9      D、17和12

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A、原子半径：Na＜Mg＜Al                  B、热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C、酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D、熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是

A、OH^-和NH₄⁺    B、H₂O和NH₃     C、F和OH^-    D、O^2-和NH₄⁺

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为

A、 HX          B、 H₂X         C、 XH₃        D、 XH₄

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

 A、Na₂O₂                              B、KOH               C、CaCl₂                     D、CO₂