巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

     A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—          B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

  C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                           D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B、化学反应速率为0.2 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.2mol/L

C、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

D、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

不能用化学平衡移动原理说明的事实是

   A. 合成氨在高压下进行是有利的

   B. 温度过高对合成氨不利

   C. 使用催化剂能使合成氨速率加快

   D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

A．电子流入的一极为正极

B．发生还原反应的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化反应的一极为正极

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO₃，求达平衡时SO₂的浓度；

（2）求30min内的反应速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中       周期        族。

（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式                   。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）电子式表示化合物 C₂D：                         。

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

 (1)酸性:H₂CO₃        H₂SiO₃, H₂SiO₃        H₃PO₄

 (2)碱性:Ca(OH)₂        Mg(OH)₂, Mg(OH)₂        Al(OH)₃

 (3)气态氢化物稳定性:H₂O        H₂S, H₂S        HCl

 (4)还原性: H₂O        H₂S, H₂S        HCl

(5)酸性: H₂SO₄        H₂SO₃, HClO₄        HClO

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越             ；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越             。

（3分）、4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式                                

（4分）有下列各组微粒或物质：

A、O₂和O₃      B、C和C        C、CH₃CH₂CH₂CH₃和

（1）        组两种微粒互为同位素；

（2）         组两种物质互为同素异形体；

（3）          组两物质互为同分异构体；

（4）          组两物质是同一物质。

（6分）下列反应中，属于放热反应的是           ，属于吸热反应的是           

①食物在空气中腐败  ②生石灰与水作用制熟石灰       ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应  ⑤加热KClO₃和MnO_２的混合物制O₂ ⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒