（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：          ，形成的晶体是          晶体。

（4分）已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为      反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                     。

（6分）将下列物质进行分类：①H与H   ②O₂与O₃  ③乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃—O—CH₃）   ④正丁烷与异丁烷   ⑤C₆₀与金刚石

   （1）互为同位素的是                       （填编号、下同）；

   （2）互为同素异形体的是                   ；

   （3）互为同分异构体的是                  ；

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y只能形成一种化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂      B．NaBH₄是氧化剂,H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原         D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH₃·H₂O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH₄⁺为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH₃分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺三种微粒总的物质的量为1mol

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱                        B．单质能与水反应生成H₂

C．镭在化合物中呈+2价                    D．碳酸镭难溶于水

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋、Na^＋                B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－           D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－