设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

  B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22．4 L

C．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA 

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

  A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

  B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

  C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

关于氢键，下列说法正确的是

  A．H₂S沸点比H₂O低原因是水分子间易形成氢键

  B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

  D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L

C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

如图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是

A．a是电解池的正极             B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现     D．b电极上有黄绿色气体产生

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

  A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是

  A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

  B．晶体中一定有离子键可能有共价键[

  C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

  D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

  A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

  B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

  C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

  D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

下列物质固态时熔点的比较正确的是

  A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金刚石>NaCl>O₂

  C．S>NaBr>金刚石                                 D．Na>CH₄>冰

下列叙述正确的是

   A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

   B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

   C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

   D．离子反应一定是复分解反应