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苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
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市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品 A．① B．②③ C．①③ D．②④
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下列递变规律正确的是 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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下列各项中表达正确的是 A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型： C．NaCl的电子式： D．F
－ 的结构示意图：
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在一定温度下，在 容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g） （1）平衡时容器内氨气的体积分数 __ （2）反应达到平衡状态时，放出的热量为 __ A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在
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(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)烧杯间填满碎木屑的作用是____ ______________________。 (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。 (3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？ ____________________________________________________； 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（要有推理过程） __________________________
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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。 （2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。 （3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 __________________________ 。 （4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。
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盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
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决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的外部条件有 、 、 、 等。
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2NH3（g）;△H= -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.