金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素    B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定          D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

A．甲快　　　　　B．乙快       C．相等          D．无法判断[

下列说法正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，请填空并计算：

① 正极的电极反应式为                ；负极的电极反应式为                ；

② 通过导线的电子的物质的量；

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,

(1) y是电源的         极。

（2）电极A的名称为            ，电极B的电极反应式为                         .

检验该电极反应产物的方法是                                     。

(3)写出该电解反应的总化学方程式:                                     。

(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”) 

(2)体系中发生反应的化学方程式是                      ；

(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：             ；

(4)该反应在第            分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是     。

A．升高温度      B．降低温度   

C．使用催化剂    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

（1）写出元素T的原子结构示意图                   ；元素Z单质的电子式                   ；写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是                   （填化学式），理由是                                     。

（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                  。

D中含有化学键的类型是                      ，属于       （填“离子”或“共价”）化合物。

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                       。

（2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为                   （用a、b表示）。

②负极反应式为                                       。

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器