V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是   （    ）

 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来               （    ）     

   A．增大      B．减小     C．不变     D． 无法确定

 下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是     （    ）

    A．铜与热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2N_A

    B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A

    C．标准状况下，22．4 L CCl₄含有的分子数为N_A

    D．1 mol羟基含有的电子数为7N_A

 一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁．铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁．铝的物质的量之比为　            （    ）

    A．2：3        B．1：3        C．1：4         D．5：3  

 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12．1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H= -55．6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于   （    ）

    A．-67．7 kJ/mol        B．-43．5 kJ/mol   

    C．+43．5 kJ/mol        D．+67．7kJ/mol

 把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　           （    ）

    A．0．1（b-2a）mol/L            B．10（ 2a-b）mol/L　

    C．10（b-a）mol/L                   D．10（b-2a）mol/L

 下列离子方程式书写正确的是　A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：    （    ）

    A．Al³⁺ + 2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O　

    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O　

    C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^－= NH₃∙H₂O　

    D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－-= CaCO₃↓＋H₂O

 下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是   （    ）　

    A．将100mL 0．1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0．1mol/L

的Ba（OH）₂溶液中；

    B．将50mL 0．1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0．1mol/L的

AgNO₃溶液中；

    C．在50mL Na₂SiO₃溶液中通入CO₂直至过量；

    D．在50mL 0．1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0．1mol/L

的NaOH溶液

 工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有 ①MnO₂ + ZnS + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + ZnSO₄ + S + 2H₂O ②MnSO₄ + ZnSO₄ + 2H₂OMnO₂ + Zn + 2H₂SO₄ 下列说法不正确的是（    ）

    A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂     　    

    B．①中析出16gS时转移1 mol电子　

    C．②中MnSO₄发生氧化反应           

     D．硫酸在该生产中可循环使用

 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　       （    ）

    A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺．NO₃^－．SO₄^2－．Na⁺　

    B．由水电离的c（H⁺）＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca²⁺．K^＋．Cl^－．HCO₃^－　

    C．c（H⁺）/ c（OH^－）＝10¹²的溶液中：NH₄^＋．Al³⁺．NO₃^－．Cl^－　

    D．c（Fe³⁺）＝0．1mol/L的溶液中：K⁺．ClO^－．SO₄^2－．SCN^－