的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁

药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某

同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计

并进行了如下实验：

   （1）试剂1是                        。

   （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                                                。

   （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

        基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

   （1）实验加入药品前应先              。分液漏中应该装       （填：盐酸或硫酸）。

D装置的作用是                       。

   （2）实验中除称量样品质量外，还需称                    装置前后质量的变化。

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol^-1

Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s） △H=—1473.2 kJ•mol^-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol^-1

请回答：

   （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                  。

   （2）沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：

        BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）

        则：在实验室中将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为

   （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点主要有

 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

   （1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                     。

   （2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

                                                                            。

   （3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

                                                                              。

   （4）写出Z^-离子的核外电子排布式：                                          。

   （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

       <       <       <        （写离子符号）。

 通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与I₂的氧化性关系是         >       （填化学式）。

（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式                     。

（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n=           .

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时

间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液

体积的变化，则下列叙述中不正确的是      （    ）

    A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件）

    B．①和②中溶液的pH都减小

    C．电极上析出物质的质量：①>②

    D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（TiO₂）为原料制取Ti的反应为：

    aTiO₂+bCl₂+Cc=====aTiCl₄+cCO   ………………反应（1）

    TiCl₄+2Mg===========Ti+2MgCl₂  ………………反应（2）

    关于反应（1）、（2）的分析正确的是            （    ）

    A．TiCl₄在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂

    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

    C．在（1）反应方程式中，a一定等于2

    D．每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol

    A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a

    B．a、b、c三点的平衡常数相同

    C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：1

 稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是    （    ）

    A．、、、它们互称为同素异形体

    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是               （    ）

    A．溶质为Na₂CO₃

    B．

    C．

    D．