A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为            ，其气态氢化物的化学式为            。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)：

                                    。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为            和            。

（4）A的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为：

                                                                       。

 短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：

（1）A元素的名称__           _____， B单质的分子式___             ___，

C离子的电子式__         _____，D元素的元素符号__            ___。

（2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是                           （用ABCD表示）。

（3）C单质在B单质中反应的化学方程式：                                        。

 镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（  ）

A、溶液的温度    B、镁条的表面积    C、Cl^—的浓度    D、H^＋的浓度

 运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（  ）

A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物

B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱

C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：

A、在通常状况下是固体            B、SeO₃的水化物为酸

C、H₂Se比H₂S稳定               D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价

 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（  ）

A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)               B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)

C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)                     D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)

 下列叙述中正确的是（  ）

A、离子化合物中不一定含有金属元素

B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子

C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱

D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水

 A和B为短周期元素, A^— 和 B²⁺ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（  ）

   A、原子半径 A ＞ B                  B、离子半径  A^— ＞ B²⁺

C、A在B的下一周期                  D、A可能是金属元素

 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（  ）

A、Na₂O₂        B、NaOH        C、CaCl₂          D、H₂O₂