|
已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同 的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列 关系式正确的是 A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
|
|
|
在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是 A．加入少量硫酸铜 B．把锌粒换成等量锌粉 C．加热 D．加入少量氯化锌溶液
|
|
|
下列叙述不正确的是 A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2O B．充电时电池的正极和电源的正极相连 C．放电时正极反应为Zn－2e－+ 2OH－= Zn(OH)2 D．放电时每转移3 mol e－，有1 mol FeO42－被还原
|
|||
|
可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
|
|
|
下列说法正确的是 A．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
|
|
|
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
|
|
|
已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化
|
|
|
下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
|
|
|
某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。 （1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）
（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO2气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。
|
|
|
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。 （2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________ （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂和作用是______ ______。 B中加入的试剂和作用是________ _________。 D中加入的试剂和作用是____ ___________。 （4）实验时，C中应观察到的现象是__________________ _________________。
|
|
