室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（   ）

A. 1-氯丁烷           B. 汽油             C. 溴乙烷            D. 乙醇

 

 ．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是

A．、或都会导致酸雨的形成

B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀

C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

 

 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C           2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

TiO₂+2Cl₂+2C         TiCl₄+2CO 

将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl₄+2Mg             Ti+2MgCl₂

MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

   （1）基态钛原子的价电子排布式为            。

   （2）与CO互为等电子体的离子为   　　　（填化学式）。

   （3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有           。

   （4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于      

      （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

   （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是                      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为                 。

   （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其

中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为         。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

已知：

 

 

 

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为　　　　　，该类物质在一定条件下能发生           （填序号）。

①银镜反应      ②酯化反应      ③还原反应     ④消去反应   ⑤加成反应

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面内，R₁可以为　　　　　（填序号）；

 

 

 

 

 

   （3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

 

 

结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：

①写出C的分子式　　　　　　　　　　；写出A的结构简式　　　　　　　　　　。

②写出由D生成E的的化学方程式                                            。

 

 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气

中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

   （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是                                      。

   （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明                   

                                                                  。

   （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

 

 

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。

按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此

装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气

体的体积。

   （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量          （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

   （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列             （填代号）代替。

A．NaOH溶液         B．酸性KMnO₄溶液     

C．Na₂SO₃溶液        D．BaCl₂溶液

   （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                                             。

 

 

 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

 

 

 

 

 

 

 

 

涉及的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃         12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃               2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO₂+2H₂O        NaAl（OH）₄            

Al（OH）₃+NaOH。

   （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式                            。

   （2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

                                                         。

   （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）                                                                     

                                                                               

                                                                             。

   （4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为： Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ ）。则：

①取V1 mL待测液应选用的仪器为               （写仪器名称）。

②判断达到滴定终点的依据是                                       。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为                               

（不必化简）。

 

 

 某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

   （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。

   （2）该反应的化学平衡常数表达式为                               。

   （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为            （填序号）

    a．0．82mol•L^-1     b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

   （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数       （填“增大”、“减少”或“不变”）。

   （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物

质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

 

 

 

 

 

 

 2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，

全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒

液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作

电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为

使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

则电源的a电极名称为       极（填“正”、“负”、“阴”

或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为             ；

装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为           

                                      。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

	主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

 

 

 

 

 

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

   （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

原因是（用离子方程式表示）_____________________________________       。

   （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性     B．强还原性  

    C．不稳定性    D．漂白性   

    E．弱酸性

II．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

   （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段

时间。预期的实验现象是                                    。

   （2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同

        学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式   

                                          。

 

 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1．23×10－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1．25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是  （    ）

    A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^－） ＞c （Ag⁺） ＞c （Cl⁺）＞c （I⁺）

    B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃⁺） ＞c （Cl⁺） ＞c （Ag⁺）＞c （I⁺）

    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

    D．混合溶液中约为1．02×10³

 

 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是       （    ）

    A．0．1mol·L^-1的（NH4）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c （OH^－）

    B．0．1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na+）= c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）+ 2c（CO₃^2－）

    C．0．1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0．05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c（Cl^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

    D．c（NH₄⁺）相等的（NH4）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH4Cl溶液： 

c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH4）₂CO₃]<c（ NH₄Cl）