下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是

    A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

    B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

    C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

    D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

    A．1:1            B．2:1             C．3:1             D．1:3

 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是   

    A. 纯铁             B. 生铁           C. 碳             D. 无法确定

 对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H₂O + Cl ₂↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A．1：1                          B．1：2      

C．2：1                          D．3：1

 下列反应是氧化还原反应的是

A． SO₃+H₂O=H₂SO₄               B． H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

C． NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂         D． Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是  

    A. H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                 B. K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-

    C. Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-             D. Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是

    A. NaOH和NaHCO₃溶液混合：

    B. Na投入水中：

    C. Ba(OH)₂和硫酸溶液：

    D. 氧化铜与硫酸混合：

 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是

A．定容时仰视刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

 mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为

    A.               B.             C.             D.

 设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

    A.氧气的摩尔质量为32克

B.标准状况下，11.2LCl₂中所含Cl原子数为0.5N_A

C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

    D.500mL0.6mol/L的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量浓度为0.3mol/L