已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)(    )

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（        ）

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程

某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是

A.CH3CH2OH B.

C.CH3OH D.CH3—O—CH2CH3

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A. B. C. D.

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（   ）

A.0~t1时，原电池的负极是Al片

B.0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O

C.t1后，原电池的正、负极发生互变

D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr             ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

下列各物质的检验方法中不正确的是(       )

A.利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品

B.利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应

C.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂

D.利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯

食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是(       )

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.实验时可观察到试纸变蓝

C.实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+