| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅 B．碳酸钠具有碱性，医疗上可用来治疗胃酸过多 C．煤气化技术的使用，不能减少二氧化碳的排放 D．大量使用家用汽车替代公交，能有效保护环境
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| 2. 难度：中等 | |
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下列装置能达到实验目的是
A． B． C． D．
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| 3. 难度：中等 | |
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有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：
关于它们的结构和性质的表述正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH2发生加成反应 C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同
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| 4. 难度：中等 | |
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某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，该溶液中可能大量存在的离子组是 A．NH4＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ B．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Al3＋、ClO－、SO32－ D．Na＋、Fe3+、SO42－、MnO4－
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| 5. 难度：中等 | |
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一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)
下列说法中正确的是 A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂 C.正反应为吸热反应 D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式： 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是 A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-) B．0.1 mol·L－1 KHS的溶液中：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
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| 8. 难度：中等 | |
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（16分）X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，Z是金属元素；A、B化合物均只含其中两种元素，一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题： （1）Z原子的电子排布式为 ；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）A的化学式是 ； （3）Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （4）800℃时，1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。 （5）某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式： Z单质表面： ，b极： 。
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| 9. 难度：中等 | |
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重要的化工原料F（C5H8O4）有特殊的香味，可通过以下流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；② （1）每个X分子中含 个σ键、 个π键，X加聚产物的结构简式是 。 （2）D中所含官能团的名称是 。 （3）反应②的化学方程式为 ，反应类型是 ； 反应⑥的化学方程式为 。 （4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是 。
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、 等； “操作Ⅰ”的名称是 ； （2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是 。 (3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。 (5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价 。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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（15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L－1硝酸反应生成的NO2质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：
（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是 。 （2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为 。 为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间。 （3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：
本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用 式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是 。 测得待测液的浓度为 mol·L－1，制得的NO2的质量是 。 Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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I．将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化（假设在光下和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相同），得到如下表的数据。分析并回答问题：
（1）该探究实验中，属于因变量的有 、 。 （2）第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg；29℃时真实光合速率为_______________mg/h。 Ⅱ．（７分）已知 实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5% （1）实验步骤： ①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间， ② ， ③观察各管中释放气泡产生的快慢。 （2）实验结果预测及结论： 整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：________________ 。 由此可得出的结论是____________________________________。 （3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O2释放的速度最快的是_____________。
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2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是
；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体。
，可以通过观察反应过程中的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。
溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。