江苏省2020年人教版高中化学必修一期末复习卷（一）

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A. 明矾易溶于水，可用作净水剂    B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒

C. SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白    D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

2. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中： H⁺、Na^＋、MnO、SO

B. 碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SiO、NO

C. 能溶解Al₂O₃的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、HCO、Cl^－

D. 含有Fe²⁺的溶液中：H⁺、Ca²⁺、NO、AlO

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 铝常温下与浓硝酸不发生反应

B. Fe(OH)₂呈红棕色，难溶于水

C. 水玻璃浸泡过的木材能防火

D. 只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl₂

4. 难度：简单

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C. 用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D. 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放CO₂质量相同

5. 难度：简单

下列装置应用于制取、干燥NH₃、验证NH₃还原性、吸收过量NH₃并防止倒吸，其中能达到实验目的的是

A. 制取NH₃     B. 干燥NH₃

C. 验证还原性    D. 吸收尾气

6. 难度：中等

由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是

A.反应①为置换反应 B.反应②中生成S和HBr

C.氧化性:Cl₂<Br₂ D.反应③生成的Br₂可以用乙醇萃取

7. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.钠投入水中：Na＋2H₂O=Na⁺＋2OH^—＋H₂↑

B.用醋酸除去水瓶中的CaCO₃：CO+2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C.Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H₂O +2OH^—=2AlO＋3H₂↑

D.Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³⁺＋3H₂↑

8. 难度：简单

下列实验方法正确的是

A. 用氨水鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液

B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)₃胶体

C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K⁺

D. 用Cl₂除去Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的FeSO₄杂质

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A. 稀盐酸Cl₂FeCl₂    B. SiSiO₂H₂SiO₃

C. FeFe₂O₃Fe    D. Na₂ONaOH(aq)Na₂CO₃(aq)

二、多选题

10. 难度：中等

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+2d

B. X可能为NaOH

C. Q可能为NH₃

D. 工业上用CO还原Al₂O₃的方法制取金属Al

三、单选题

11. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	操作和现象	结论
A	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	氧化性：Fe^3+＞I2
B	将新制氯水光照，溶液中有气泡产生	HCl在光照条件下分解
C	向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该气体一定是CO2

A. A B. B C. C D. D

四、多选题

12. 难度：中等

HNO₃与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL 0.5mol·L^－1 HNO₃与0.048g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A. HNO₃作还原剂    B. HNO₃浓度越高，N元素还原价态越低

C. 反应中转移电子数为0.004mol    D. 还原产物可能为NH₄NO₃

13. 难度：困难

向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A. a点时溶液中阳离子仅为Cu²⁺和Fe²⁺

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

D. 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

五、综合题

14. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

②尾气也可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N₂、Cl₂、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl₂，“反应1”的化学方程式为___________________。

② “反应2”的离子方程式为___________________。

六、推断题

15. 难度：中等

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。

（1）E的化学式为___。

（2）反应②的化学方程式为___。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（4）反应⑤的离子方程式为___。

七、综合题

16. 难度：中等

由硫铁矿烧渣（主要含Fe₂O₃和SiO₂）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS₂和铁矾均难溶于水）

（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe³⁺的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

八、实验题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如下实验装置。

（1）该装置设计中存在的问题是___________________。

（2）装置A的作用是___________________。

（3）①当三颈烧瓶中充满SO₂气体，证明SO₂具有氧化性的实验操作及现象是___________________。

②若要证明SO₂具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO₂，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

九、综合题

18. 难度：中等

“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO₂能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO₂的离子方程式：___________________。

（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液。配制过程中需准确称取Na₂S₂O₃固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na₂S₂O₃溶液，完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

2CH₃COOH+2I^—+ClO^—=I₂+Cl^—+2CH₃COO^—+H₂O，I₂+2S₂O=2I^—+S₄O

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________