课时1 一些典型分子的空间构型杂化轨道理论--A学习区 夯实基础一遍过（鲁科版选修3）

一、单选题

1. 难度：简单

下列分子的立体结构模型正确的是(    )

A.  B.

C.  D.

2. 难度：简单

分子的空间构型是(    )

A.平面三角形，键角小于

B.平面三角形，键角为

C.三角锥形，键角小于

D.三角锥形，键角为

3. 难度：简单

下列分子中键角最大的是(    )

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列分子的空间构型为平面三角形的是(    )

A. B. C. D.

5. 难度：简单

下列常见分子的立体构型最相近的是(    )

A.和 B.和

C.和 D.和

6. 难度：简单

下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分为sp、sp²、sp³杂化等

7. 难度：中等

能说明CH₄分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

A.两个键之间夹角为109.5° B.C—H键为极性共价键

C.4个C—H键的键能、键长相同 D.碳的价层电子都形成共价键

8. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.中心原子为杂化的分子一定是四面体结构

B.中心原子为杂化的分子不一定是平面结构

C.通过杂化轨道形成的化合物分子中含有键

D.通过或杂化轨道形成的化合物分子中一定含有键

9. 难度：简单

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A.CH≡CH B.CO₂ C.BeCl₂ D.BF₃

10. 难度：中等

如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是(    )

A.C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键

B.C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键

C.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

D.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

11. 难度：简单

有关苯分子中化学键的描述正确的是(    )

A.每个碳原子的一个杂化轨道参与形成大键

B.每个碳原子的未参加杂化的轨道形成大键

C.碳原子的3个杂化轨道与其他碳原子形成2个键和1个键

D.碳原子的未参加杂化的轨道与其他碳原子的轨道形成键

12. 难度：简单

下列关于苯分子的叙述错误的是(    )

A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B.苯分子中的碳原子采用杂化

C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D.苯能使酸性溶液退色

13. 难度：简单

下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是(    )

①    ②CH₂=CH₂    ③    ④    ⑤    ⑥

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

14. 难度：中等

毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(    )

A.三聚氰胺分子中所有碳原子均采取杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C.三聚氰胺的分子式为

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

15. 难度：简单

甲烷中的碳原子是sp³杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （ ）

A.CH₃*CH₂CH₃ B.*CH₂＝CHCH₃ C.CH₂＝*CHCH₂CH₃ D.HC≡*CCH₃

16. 难度：简单

苯分子不能使酸性溶液退色的原因是(    )

A.分子是平面结构 B.分子中只存在键

C.苯不具有还原性 D.分子中存在6电子大键，结构稳定

17. 难度：简单

分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为(    )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子为杂化

B.分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道

C.分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子中无孤电子对

D.是极性分子而是非极性分子

18. 难度：中等

据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF₅—CF₃，下列关于SF₅—CF₃的说法正确的是（  ）

A. 分子中既有σ键又有π键

B. 所有原子在同一平面内

C. C的杂化方式为sp³杂化

D. 0.1 mol SF₅—CF₃分子中含8 mol电子

19. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.分子中三种原子均以杂化轨道成键

B.的电子式为，该离子呈平面正方形

C.分子中的4个键都是由氢原子的轨道与碳原子的轨道重叠形成的

D.分子中碳原子的杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键

二、填空题

20. 难度：中等

小明同学上网查阅了如下资料：

中心原子杂化类型的判断方法：

(1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2

说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。

(2)根据n值判断杂化类型：

当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。

请运用该方法计算下列微粒的值，并判断中心原子的杂化类型。

(1)：n= __________，__________杂化；

(2)：n= __________，__________杂化；

(3)：n= __________，__________杂化；

(4)：n= __________，__________杂化。

三、综合题

21. 难度：中等

已知下列微粒：①CH₄ ②CH₂=CH₂③CH≡ CH④NH₃ ⑤NH₄^＋ ⑥BF₃ ⑦H₂O ⑧H₂O₂。试回答下列问题。

(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号，下同)。

(2)中心原子为sp³杂化的是__________，中心原子为sp²杂化的是__________，中心原子为sp¹杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

四、填空题

22. 难度：中等

臭氧()能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈形，键角为，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：

(1)中的非极性共价键是__________键。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

(3)臭氧与氧气的关系是__________。

(4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

A.            B.            C.            D.