| 1. 难度：简单 | |
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1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.使用催化剂可降低E1 C.升高温度，活化分子百分数不变 D.热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol-1
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| 2. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B.常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9 C.利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
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| 3. 难度：简单 | |
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如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列电化学装置及用途正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.滴入KSCN溶液，溶液变红色
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| 6. 难度：简单 | |
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常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是 A.溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1 B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C.加入少量水稀释该溶液的过程中， D.加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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回答下列问题。 I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-484kJ•mol-1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1 （1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1 II.中和热的测定实验装置如图所示：
（2）仪器A的名称是_______。 （3）碎泡沫塑料的作用是_______。 III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。 （5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。 （6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||
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氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空：
（1）加入试剂X的目的是 _______。 （2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。 A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2 （3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。 （4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______ 。 （5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。 （6）操作III是_______。
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| 10. 难度：中等 | |
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Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 请回答下列问题：
（1）容器中发生反应的方程式为_______。 （2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______ （4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。 （5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。 Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。 请回答下列问题：
（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。 A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管 （2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 （3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。 （4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。
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| 11. 难度：中等 | |
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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题： （1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 （3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）． （4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。 （5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。 （6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______ A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变 B 中心原子的价层电子对数发生了改变 C 微粒的立体结构发生了改变 D 微粒中键角发生了改变 （7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为_______。 ②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。
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| 12. 难度：中等 | |
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2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下： C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2 现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：
（1）A的结构简式是_______。B的系统命名是_______。 （2）C→D的反应类型是_______。 （3）写出D→M的化学方程式_______。 （4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_______。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种 （6）写出E→F合成路线_______（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
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