Question

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

D.图4表示在N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡后，减小NH₃浓度时速率的变化

Answer

A

【解析】

A．根据图1可知，稀释相同体积时HA的pH变化较大，则酸性：HA＞HB，酸性越强，对应离子的水解程度越大，溶液中离子浓度越小，则c（A－）＞c（B－）、c（OH－）＞c（H＋），溶液中离子浓度大小为：c（Na＋）＞c（A－）＞c（B－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正确；

B．b点水的离子积Kw=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c（H＋）=10-2mol·L－1，pH=12的NaOH溶液等体积中氢氧根离子浓度为： mol·L－1=1mol·L－1，等体积时氢氧根离子过量，混合液呈碱性，故B错误；

C．d点属于过饱和溶液，有AgCl沉淀生成，故C错误；

D．减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故D错误；

故选A。