图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜...

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

C 【解析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。 A. a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意； B. b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意； C. c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意； D. d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正

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考点分析：

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已知下列热化学方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOH B.0.10 mol·L－1CaSO4 C.纯水 D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是(　　)

A.c()＞c()＞c() ＞c(H2SO3)

B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()

D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为（）

A.58.80 B.6.00 C.39.74 D.16.13

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试题属性

题型：单选题
难度：中等