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1,4-二苯基-1-丁醇F()是重要的有机合成中间体,以A为原料合成F的一种合成...

14-二苯基-1-丁醇F()是重要的有机合成中间体,以A为原料合成F的一种合成路线如下:

已知:①RCH=CH2(请注意HBr所加成的位置)

B1B2C1C2D1D2分别互为同分异构体。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为__________B2的结构简式为__________

(2)C2→D2的化学方程式为___________

(3)1molEH2完全加成时最多消耗________molH2

(4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子,请用*标记F中的手性碳原子_________

(5)D2被溴水氧化后的产物为G,则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式:________

(6)参照上述合成路线,以13-丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。写出合成路线_________________

 

苯乙烯 2+O2+2H2O 8 6 或或 HOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHO 【解析】 根据框图和资料提示,A的分子式为C8H8,即A含有苯和碳碳双键,A为苯乙烯,与溴化氢在适当溶剂中发生加成反应,乙烯基含氢较少的碳原子上加成溴原子,与溴化氢的过氧化物反应,乙烯基含氢较多的碳原子上加成溴原子,B1或B2在氢氧化钠的溶液中发生取代反应,溴原子取代为羟基,形成醇类C1或C2,再与铜的催化下与氧气发生催化氧化,生成苯乙酮D1或苯乙醛D2,两者在碱性环境下发生资料②反应,得到E,最后氢气加成碳碳双键和羰基,生成F。 (1)A的化学名称为苯乙烯,与溴化氢的过氧化物反应,乙烯基含氢较多的碳原子上加成溴原子,B2的结构简式为。 (2)C2→D2发生催化氧化,化学方程式为2+O2+2H2O。 (3) 氢气可以和碳碳双键、羰基、苯环发生加成反应,1个E分子中含有2个苯环,1个碳碳双键,1个羰基,故1molE与H2完全加成时最多消耗8molH2。 (4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子,用*标记F中的手性碳原子。 (5)D2苯乙醛被溴水氧化后的产物为G,即G为苯乙酸,G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应,说明含有酯基,根据官能团位置异构可知有6种,核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有或或。 (6)参照上述合成路线,以1,3-丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。根据逆推法可知,合成路线为HOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHO。  
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氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi),它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题:

(1)基态Bi的价电子排布图为________As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)

(2)氨气溶于水时,大部分NH3H2O以氢键(“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质,可推知NH3·H2O的结构式为______

(3)中和O-As-O键角较大的是______________,原因是_________

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________,晶体内部所含化学键类型为_________

②若晶胞密度为dg/cm3,则晶胞内距离最近的BP原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波,在碱性条件下稳定,遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2SNa2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,同时生成CO2

已知:①SO2+2H2S=3S↓+2H2O;②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题:

(1)Na2S2O3S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________,在制备过程中通入的SO2不能过量,原因为__________

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用,其目的是__________________

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质,某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理"),理由为__________________

 

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某学习小组欲利用下列装置对CH4CuO的反应进行实验探究。

查阅资料知:①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4

②银氨溶液[Ag(NH3)2+]CO反应产生银镜。

请回答下列问题:

(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________

(2)各装置的连接顺序为_______________

(3)I.打开A中活塞;II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(“I”“II”)

(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________

(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g2.16g,则CH4还原CuO时生成的COCO2在标准状况下的体积比为__________

 

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硫及其化合物在生产生活中有重要的应用:

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)H3=+545kJ/mol

请回答下列问题:

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=______kJ/mol

(2)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)5min后达到平衡状态,压强为原来的。从开始到平衡,v(SO3)=______________O2的平衡转化率为_______

(3)500℃时,起始压强为100kPa的恒温恒压条件下,平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示,则a=_______,用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度,则500℃时,该反应的Kp=________

(4)V2O3作催化剂的条件下SO2(g)O2(g)的反应历程如下:

I_______________IIO2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式:__________________

 

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三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物,俗称锑白,可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下:

已知:①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示:

 

pb2+

Sb3+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀pH

7.04

0.53

7.0

1.9

完全沉淀pH

9.04

2.05

9.0

3.2

 

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外,还含SbCl3PbCl2FeCl3。请回答下列问题:

(1)将矿石粉碎的目的为_____________

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)

(3)已知Fe3+Sb5+的氧化性相当,加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外,另外一个作用是_______________

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构,SbCl3的电子式为____________,写出SbCl3水解的离子方程式_____________

(5)加入碱性物质中和时,选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)

 

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