生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B.福尔马林是一种良好的防腐剂，可以用于海鲜的保存
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
1，4－二苯基－1－丁醇F(
)是重要的有机合成中间体，以A为原料合成F的一种合成路线如下：
已知：①RCH=CH2
（请注意H和Br所加成的位置）
②
③B1和B2、C1和C2、D1和D2分别互为同分异构体。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________，B2的结构简式为__________。
(2)C2→D2的化学方程式为___________。
(3)1molE与H2完全加成时最多消耗________molH2。
(4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，请用*标记F中的手性碳原子_________。
(5)D2被溴水氧化后的产物为G，则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：________。
(6)参照上述合成路线，以1，3－丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。写出合成路线_________________。
氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。
请回答下列问题：
(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。
(3)
中和
中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。
(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。
②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。
已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。
(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。
(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。
(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。
(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。
某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。
查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；
②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。
请回答下列问题：
(1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。
(2)各装置的连接顺序为_______________。
(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。
(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。
(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。
硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：
已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=______kJ/mol。
(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的
。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。
(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料
的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。
(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5
写出第1步反应的化学方程式：__________________。
