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下列化学反应与实验现象相符合的是（ ）
A．硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体 C．镁在氧气中燃烧--生成白色固体 D．氯酸钾受热分解--生成氧气 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）
 A．该实验证明氧气体积约占空气总体积的  B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
A．氧化钙+水→氢氧化钙 B．酒精+氧气  二氧化碳+水C．氢气+氧气  水D．氯化氢+氨气→氯化铵 实验室用高锰酸钾制氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性； ③装药品； ④用排水法收集氧气； ⑤从水槽中取出导管； ⑥熄灭酒精灯； ⑦将试管固定到铁架台上，正确的操作顺序是（ ）
A．②③⑦①④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．③②⑦①④⑤⑥ D．②⑦③①④⑥⑤ 下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是（ ）
A．氮气、蒸馏水 B．矿泉水、稀盐酸 C．牛奶、碳酸钙 D．二氧化碳、空气 一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是（ ）
A．向上排空气集所法 B．排水集气法 C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法 可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（ ）
A．量筒 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯 化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色不溶于水固体 C．硫在空气中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．无色的硫酸铜溶液滴入蓝色氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀 关于下列化学仪器的使用叙述不正确的是（ ）
A．量筒读数时，量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 B．量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线 C．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 下列化学仪器的使用正确的是（ ）
A．  向试管中滴加液体 B．  称量一定质量的食盐 C．  量取9.0mL液体 D．  向试管中放置锌粒 生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ）
A．汽油挥发乙醇燃烧 B．食物腐烂钢铁生锈 C．蜡烛熔化白磷自燃 D．水分蒸发滴水成冰 下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（ ）
A．最早用湿法炼铜的国家是中国 B．最早提出原子分子理论的是英国科学家汤姆森 C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡 D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫 现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？ （2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体多少克？ 草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O． （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．  （3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______． （4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______ CO2↑+CO↑+H2O 如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸．该种分子由______种元素组成，每个分子中共有______个原子．
 原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2
 nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是______； （2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？ 图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是______（填代码） A．夜盲症 B．甲状腺肿大 C．佝偻病 D．坏血病 （2）碘酸钾（化学式为KIO3）中碘元素的质量分数是多少？ （3）一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？  据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
（1）操作步骤和目的如下：
（3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量______；硫酸亚铁晶体质量______． 实验室用下列仪器制取氧气．（胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略）
 （1）写出仪器的名称：A______ E______． （2）在使用仪器E时有很多要注意的事项，请你任意写出一点______ （3）现要制取氧气．请选择不同的药品和仪器，并完成下表：
已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：
（1）下列物质的化学式：A______、B______、甲______； （2）写出甲与A反应的化学方程式______；该反应的基本类型属于______； （3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）______． ①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液．  温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：______、______．（填两种即可） （2）二氧化碳气体转变为液体时将会______能量．（填“释放”或“消耗”） （3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：______． （4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______（填“大”或“小”或“相等”），理由是______． 某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：
 （1）称量时，应称取 g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取 mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒． （2）实验中使用玻璃棒的目的是 ． （3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）： ． 置换反应是化学基本反应类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式： ． （2）非金属也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在水溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2． ①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是 ． ②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是 （填字母代号）． A．C12+2NaI═2NaCl+I2；B．I2+2KBr═2KI+Br2 C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；D．C12+K2S═2KCl+S↓ 沼气（主要成分甲烷）是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足及环境卫生问题的重要途径．
（1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ． （2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自 气体． （3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 ． 物质的用途与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：
某元素的原子结构示意图为：该元素的原子有 层电子，该元素属于（填金属或非金属） ．
 CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A．2：1 B．7：4 C．7：5 D．7：8 某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（ ）
A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4 下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（ ）
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 B．沸点越低的气体，越易被吸附 C．气体是化合物时，易被吸附 D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附 铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（ ）
A．节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫 C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率 |