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KClO3和MnO2的混合物a g充分加热后，剩余固体物质的质量为b g求原混合物中MnO2的质量分数．
已知某工业纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验．实验前后的测量数据如下
 ①实验前称量盛有碱石灰的U形管的质量为m1 g． ②实验前称量一定量的工业纯碱n1 g，并将其放入锥形瓶中； ③从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直到不再产生气体时为止； ④实验后称量盛有碱石灰的U型管的质量为m2 g． 根据上述实验操作和测定数据，回答下列问题：（1）C中所盛试剂为______．如果撤去装置C，则会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． （2）实验进行操作③时，要缓缓鼓入空气，其作用是______，装置A中盛放的液体应选用______，其作用是______． （3）装置E的作用是______． （4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式：______． 烟道废气的主要成分是：①CO2②CO③N2④O2．为了测定废气中各组分的体积分数．现提供下列吸收试剂及其性质：
a．KOH溶液：可吸收O2或CO2； b．Cu2Cl2的氨溶液：可吸收CO，但Cu2Cl2易O2被氧化成CuCl2； c．KOH溶液：可吸收CO2． （1）请指明下列被吸收气体应选择的吸收试剂（用吸收试剂的序号填写）：CO2______、CO______、O2______． （2）各气体吸收与测定的先后顺序为______（用气体的序号填写） 简要回答实验室进行下列实验时，是由于什么不当操作引起了题中说明的不良后果：
（1）点燃酒精灯时，灯内有足量酒精，但不着火______； （2）熄灭酒精灯时，灯内、外酒精一起燃烧______； （3）H2验纯后的试管再次收集H2时，H2发生器突然发生爆炸______； （4）用蒸发皿加热食盐水时，食盐水飞溅______． 常温下测得某气体只含碳、氧两种元素，其中所含物质均为初中化学中的常见物质．请根据有关质量比判断其组成：
（1）若m（C）：m（O）=3：4，则该气体的组成物质为 ； （2）若m（C）：m（O）=3：8，则该气体的组成物质为 ； （3）若3：4＞m（C）：m（O）＞3：8，则该气体的组成物质为 ． 将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D．在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）= ．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为 ．
A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16．上述化合物中A、B两元素的质量比9：8，则x：y= 若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为 ．
已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×105Pa时，氢气的密度为m g•L-1，氧气的密度为n g•L-1．根据在t℃和1.01×105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示） ．
现有m个H2O分子和n个H2SO4分子，其中所含 元素的质量比为m：n，其中所含氧元素的质量比为 ．
若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（ ）
A．可能含有一种金属杂质 B．可能含有两种金属杂质 C．可能含有三种金属杂质 D．不可能含有四种金属杂质 甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5 含有相同质子数的两种粒子的下列判断中，错误的是（ ）
A．可能属于同一种元素 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种离子或一种分子 D．不可能是两种不同的离子 已知某含氧酸的化学式为HnXO2n-1（n≤4），且知该含氧酸受热易分解生成化合价不变的氧化物，下列氧化物中不可能是该含氧酸的分解产物的是（ ）
A．X2O B．XO2 C．X2O7 D．XO3 已知①碳酸钙②碳酸镁③碳酸钠④碳酸钾均能与盐酸反应生成CO2．现取等质量的上述四种物质分别与足量盐酸充分反应后，生成CO2的质量由多到少的顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＞④＞① C．②＞①＞③＞④ D．④＞②＞③＞① 某学生用托盘天平称量5.5gNaCl晶体（1g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位置颠倒．该学生所称NaCl的实际质量是（ ）
A．6g B．5.5g C．5.0g D．4.5g 下列属于导致“温室效应”的直接根源的是（ ）
A．大量燃烧煤、石油等化石燃料 B．大量燃烧含硫量高的燃料 C．生产硫酸、硝酸的化工厂排放的尾气 D．大量砍伐破坏原始森林 已知下列物质充分燃烧的产物均为CO2和H2O．相同分子数的下列物质：①C6H6②C4H8③C5H10④C6H12O6在足量的O2中完全燃烧后，所消耗O2质量相等的是（ ）
A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．①和④ 某三价活泼金属M与盐酸发生置换反应生成m g氢气，金属的质量同时减少了a g．则该金属的相对原子质量为（ ）
A．2a/m B．3a/m C．am/12 D．m/a 某铁的氧化物残缺晶体的化学式为Fe0.8O，其中﹢2价铁所占铁元素的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．80% D．100% 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1：2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM．则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 金属元素M与氯元素形成化合物时，a个M原子共失去b个电子．则所形成的氯化物的化学式中，氯原子的个数为（ ）
A．a B．b C．ab D．b/a 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m-x+2 B．m+x-2 C．m-x-2 D．m+x-2 有X、Y两种物质能发生以下反应：X+3H2=2Y Y+HCl=NH4Cl其中X、Y分别是（ ）
A．N、NH4 B．N2、NH4 C．NH、NH3 D．N2、NH3 下列四种原子团中，只有一种原子团的化合价有别于其他另外三种．该原子团是（ ）
A．ClO3 B．NO3 C．MnO4 D．OH 通常状况下某NH4NO3晶体的样品中，测得其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是（ ）
A．NH4Cl B．N2 C．（NH4）2SO4 D．CO（NH2）2 在通常条件下，下列化学式中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质和该物质的一个分子的是（ ）
A．N2 B．S C．Ne D．2Ar 某化合物在隔绝空气的条件下分解生成了CO2和H2O，这说明该化合物中（ ）
A．一定含有CO2H2O B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定只含C和H两种元素 D．一定含炭、氧气、和水三种物质 现有①KCl；②MnO2；③KMnO4三种物质，将其分别与KClO3混合后加热，能使KClO3的分解速率加快的是（ ）
A．只有② B．有①和② C．有②和③ D．有①②③ 100g空气中所含N2的质量为（ ）
A．78g B．75.3g C．21g D．28g 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染．若煤中含FeS25%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下：
4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？ （2）若以SO2形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？ |