|
如图是木炭还原氧化铜的实验．于实验前后对两个试管的物质进行称量，并检查了装置的气密性，肯定不漏气．
某次实验的数据如下：
（2）本次实验结果与理论值是否一致？答： ，其原因可能是什么？（最少答出两种原因） ① ， ② ．  x、y、z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据如图所示的关系，回答：
（1）如果x是固体，则y是 ，z是 ．反应方程式②是 ． （2）如果x是气体，则反应方程式②是 ．该反应属于 反应类型．  初中化学教材中常用下列术语描述物质的性质，请从I组中挑选适当术语的代号，填在II组的横线上：
I组性质： a．氧化性，b．还原性，c．可燃性，d．毒性，e．吸水性，f．溶解性，g．稳定性，h．腐蚀性，i．吸附性，j．脱水性，k．碱性，1．酸性．请选择合适的代号（a～1）填写下列空格（每 空只填一个代号）． II组事实： （1）浓硫酸通常用作气体干燥剂，是因为它有 ． （2）我国古代用墨绘制的字画历久不褪色，是因为碳具有 ． （3）氢气用作高能燃料，是因为它有 ． （4）氧气在燃烧反应中一般表现出 ． （5）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 ． （6）浓酸和浓碱对人的皮肤有 ． （7）在标准状况下，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，甲烷极难溶于水，这是指它们的 ． （8）pH等于12的溶液，使酚酞试液变红，溶液呈 ． 甲、乙两同学分别按下图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）
 A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同 C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右边，乙指向正中 已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比．现有CO、O2、CO2的混合气体10mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8mL，通过氢氧化钠溶液后，最后剩下的气体体积为2mL（与原来状态相同）．则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是（ ）
A．2：2：1 B．5：1：3 C．1：3：5 D．3：1：1 有Fe、Al、Zn、Mg四种金属的混合物共20g，与l00g稀硫酸恰好完全反应，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固体质量为44g．则稀硫酸的质量分数为（ ）
A．19.6% B．20.0% C．22.4% D．24.5% 已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为（ ）
A．AB B．AB2 C．BA3 D．BA 汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属．保持汞化学性质的最小粒子是（ ）
A．汞元素 B．汞分子 C．汞原子 D．汞离子 乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为CnH2n+2，n=5～11）按1：9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽车尾气排放．下列有关说法正确的是（ ）
A．相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，乙醇需要消耗的氧气较多 B．相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，汽油需要消耗的氧气较多 C．乙醇比汽油更易充分燃烧 D．汽油比乙醇更易充分燃烧 某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（ ）
 A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 B．该混合液中不可能含有碳酸钠 C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定 D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 有一种化工原料的生产过程是：
（a）以煤为燃料煅烧石灰石； （b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠； （c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应； （d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨． 该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（ ） A．起始原料是①⑥ B．起始原料是⑥⑨ C．最终产品是⑧⑩ D．最终产品是⑤⑧ 有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 现有质量分数为5%的KNO3溶液50g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．加入7.5gKNO3固体 B．加入9.375gKNO3固体 C．蒸发掉40g水 D．蒸发掉37.5g水  如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（ ）A．乙酸与水都能挥发 B．乙酸比水易挥发 C．乙酸的熔点比水低 D．乙酸的沸点比水高 下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是（ ）
A．氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B．氯化钠、硫酸钠、硫酸钡 C．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 D．氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜 下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌 B．向烧杯中滴加液体时，滴管不能接触烧杯内壁 C．为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌 D．为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO→I2+5CO2，关于这个反应，下列说法中错误的是（ ）
A．I2O5是氧化剂 B．CO具有还原性 C．I2是还原产物，仅具有还原性 D．该反应属置换反应 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．1g B．2g C．3g D．4g 在配置10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是…（ ）
A．称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质 B．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 C．用量筒量取水时仰视读数 D．盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃 用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3，当两种氧化物都恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的体积比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2 某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（ ）
A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定 氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O．现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g固体，则原混合物中含单质铜的质量为（ ）
A．4.8g B．4.72g C．4.64g D．4.6g 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx+2HCl→2NaCl+H2S↑+（x-1）S↓，向a g Na2Sx加入过量盐酸可得0.672a g沉淀，则x的值是（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3 25℃时，在a g b%的X（OH）2溶液中加入c g XO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d g X（OH）2沉淀，此时X（OH）2的溶解度为（ ）
A．  g/100gH2OB．  g/100gH2OC．  g/100gH2OD．  g/100gH2O某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：
C3H3N+C4H6+C8H8  CaHbNc（未配平）丙烯腈 1，3-丁二烯 苯乙烯 ABS 则参加反应的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子个数之比为（ ） A．  B．  C．  D．无法确定 为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量 C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组盐酸均过量 从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式（已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的），把10g麻黄素完全燃烧可得26.67g CO2和8.18g H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（ ）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuO  CuSO4 Cu，②Fe H2 Cu他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ） A．①多 B．②多 C．一样多 D．无法判断 向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④ |